Kelarutan adalah kualiti larut (yang boleh dilarutkan). Ini adalah ukuran keupayaan bahan tertentu untuk larut dalam bahan lain. Bahan yang larut dikenal sebagai zat terlarut, sedangkan zat yang larut disebut pelarut atau pelarut. The kepekatan pada itu tangan yang lain, merujuk kepada nisbah yang sedia ada antara jumlah bahan larut dan jumlah pelarut dalam penyelesaian.
Kelarutan boleh dinyatakan sebagai peratusan zat terlarut atau dalam unit seperti mol per liter atau gram per liter. Penting untuk diperhatikan bahawa tidak semua bahan larut dalam pelarut yang sama. Air adalah pelarut untuk garam tetapi bukan minyak, misalnya.
The kekutuban bahan-bahan mempunyai pengaruh yang besar kepada keupayaan kelarutan mereka. Perlu difahami bahawa kelarutan bergantung pada ciri-ciri zat terlarut dan pelarut dan pada tekanan persekitaran dan suhu.
Faktor lain yang mempengaruhi kelarutan adalah kehadiran spesies lain yang larut dalam pelarut. Sekiranya cecair yang dimaksudkan itu merangkumi kompleks logam, kelarutannya terganggu. Terlalu banyak atau terlalu sedikit ion biasa dalam larutan dan kekuatan ion juga memberi kesan pada kelarutan.
Mengikut keadaan kelarutan, seseorang boleh bercakap mengenai larutan cair (jumlah zat terlarut muncul dalam perkadaran minimum sehubungan dengan isipadu), larutan pekat (dengan sejumlah besar zat terlarut), larutan tak jenuh (ia tidak mencapai jumlah maksimum yang boleh diterima zat terlarut), larutan tepu (mempunyai zat terlarut sebanyak mungkin), atau larutan tak jenuh (mengandungi lebih banyak zat terlarut daripada yang ada).
Ia disebut keseimbangan kimia dengan keadaan proses di mana aktiviti atau tumpuan dan produk tidak berubah dalam jangka masa tertentu. Segala hubungan yang terjalin antara ini dan keadaan larut dan pepejal suatu sebatian dikenali sebagai keseimbangan kelarutan, dan ia digunakan untuk mengantisipasi keterlarutan suatu bahan dalam keadaan tertentu.
Produk keterlarutan
Dalam grafik di sebelah kanan, persamaan keseimbangan diperhatikan, dan pemboleh ubah berikut diperhatikan: C, kation, dan A, anion. Sebaliknya, terdapat pekali skiometrik m dan n. Di bawahnya adalah persamaan yang menghasilkan pemalar kelarutan (Kps).
Nilai tersebut menyatakan kelarutan sebatian ion dengan cara berkadar terus. Ia dipanggil kesan ion biasa kepada fenomena yang berlaku apabila kepekatan salah satu ion meningkat (yang dapat dilakukan dengan menambahkan bahan yang menghasilkan ion jenis yang sama setelah dipisahkan) dan yang memungkinkan untuk memulihkan keseimbangan dengan mengurangkan kepekatan ion. ion pertama.
Kelarutan suatu bahan dapat dinyatakan dalam dua cara:
* dalam bentuk kelarutan molar: melalui jumlah zat terlarut per liter larutan tepu, yang diwakili oleh nisbah mol / L;
* sebagai kelarutan: nisbah gram zat terlarut tertentu per liter larutan tepu, g / L.
Dalam mana-mana kes, pengiraan untuk nilai ini mesti dilakukan tanpa meninggalkan suhu, yang mesti disimpan berterusan dan bertindak balas kepada konvensyen kerja makmal: 25 ° C.