The tindak balas redoks, nama dipermudahkan tindak balas redoks, tindak balas adalah mereka jenis kimia yang membawa kepada pemindahan elektron antara bahan tindak balas, mengubah keadaan pengoksidaan. Dengan cara ini, satu elemen melepaskan elektron yang diterima oleh unsur lain.
Unsur yang menyumbang elektron disebut sebagai agen pengurangan. Ini adalah unsur yang teroksidasi dalam kerangka tindak balas redoks. Unsur yang menerima elektron, sebahagiannya, disebut sebagai agen pengoksidaan. Ejen ini dikurangkan kerana mengurangkan keadaan pengoksidaannya.
Reaksi redoks adalah proses yang membawa kepada pengubahsuaian keadaan pengoksidaan sebatian. Pengurangan melibatkan penangkapan elektron dan pengurangan keadaan pengoksidaan, sementara pengoksidaan adalah sebaliknya (elemen melepaskan elektron dan meningkatkan keadaan pengoksidaannya). Penting untuk diperhatikan bahawa kedua-dua proses berkembang bersama: setiap kali unsur melepaskan elektron dan mengoksidasi, ada satu lagi yang menerimanya dan dikurangkan.
Sebagai tambahan kepada semua perkara di atas, adalah penting untuk kita mengetahui aspek-aspek penting lain yang berkaitan dengan reaksi redoks, di antaranya yang menonjol:
-Dalam proses ini, mesti ditekankan bahawa pengoksidaan dan pengurangan dihasilkan dari cara yang sama sekali serentak. Walau bagaimanapun, walaupun ini, mesti diambil kira bahawa persamaan itu seimbang kerana apa yang disebut sebagai semi-reaksi muncul.
-Kesan separuh boleh berupa pengoksidaan dan pengurangan. Yang pertama, peranan utama diperoleh oleh bahan yang akan mengoksidakan dan yang terakhir, yang sudah teroksidasi.
-Tindak balas separuh pengoksidaan juga dikenali sebagai SRO
-Tindak balas separuh pengurangan disebut, dengan cara yang sama, sebagai SRR
-Ini mesti diambil kira bahawa keseimbangan antara separuh tindak balas ini dapat dicapai dengan dua cara yang berbeza. Yang pertama akan dilakukan untuk menyamakan apa itu atom pusat dan yang kedua, di sisi lain, terdiri daripada penambahan molekul air, dalam jumlah yang sama dengan baki oksigen yang ada.
Reaksi redoks boleh dilakukan baik di media berasid dan di media asas.
-Contoh tindak balas redoks adalah pengambilan logam dari apa itu mineral, tindak balas yang berlaku baik dalam bateri tertentu dan dalam sel apa, pembakaran hidrokarbon… Tetapi proses pernafasan dilakukan oleh sesiapa sahaja.
Nombor pengoksidaan dikenali sebagai bilangan elektron yang, ketika membentuk ikatan, atom bertambah atau hilang. Dalam tindak balas pengurangan, bilangan pengoksidaan jatuh (elemen menambah elektron), sementara dalam reaksi pengoksidaan meningkat (elemen menyerah elektron).
Pengurusan tindak balas redoks sangat relevan dalam pelbagai bidang industri. Melalui perubahan sebatian ini, adalah mungkin untuk mengambil langkah-langkah untuk meminimumkan kakisan unsur atau mendapatkan produk tertentu dari pengurangan mineral.